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    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．B的物质的量浓度B．混合气体的压强不变
    C．混合气体的密度D．混合气体的相对分子质量不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；
    B、两边的化学计量数相等，压强始终不变，故B错误；
    C、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（　　）
    A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2
    C．氧元素的质量比为2：3D．硫元素的质量比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．（1）工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d
    a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况，
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是c（选填序号）．
    a．A之前，NaOH溶液   　　　b．A-B间，NaOH溶液
    c．B-C间，澄清石灰水    　   d．C-D间，澄清石灰水
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．图1中，铁钉易被腐蚀
    B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    C．图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
    D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．钠熔法可定性确定有机物中是否存在氮、氯等元素，将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯将以硝酸钠、氯化钠的形式存在
    B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
    C．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则b＞c＞a＞d
    D．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．  
    称量药品    		B．
    过滤    		C．
    分离乙醇和水    		D．
    收集HCI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯乙烯的结构简式：CH2CHClB．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．苯的结构式：D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体是一种分散系，属于混合物
    B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径介于1nm-100nm
    D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03NA
    B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
    C．常温常压下，32g O2-中所含电子的数目为17NA
    D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

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