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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
    B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

    分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都属于化合物，据此分析判断．

    解答 解：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A正确；
    B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，必须为化合物，所以凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质不一定叫非电解质，故B错误；
    C．能导电的物质可能是金属，金属不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
    D．无论电解质还是非电解质都属于化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．Na2SO3是实验室常用试剂，在工业上也有重要用途．
    （1）从组成和性质的角度对Na2SO3进行交叉分类，Na2SO3既是钠盐，又是亚硫酸盐．
    ①为了验证Na2SO3是钠盐，可以做焰色反应实验．
    ②为了验证Na2SO3是亚硫酸盐，在试管中取少量Na2SO3固体，加入75%的硫酸溶液，加热产生气体，
    将气体通入到品红溶液中，品红褪色；加热溶液，又恢复为原来红色（将实验操作补充完全）．
    （2）从化合价的角度进行研究，查阅资料得知Na2SO3溶液在空气中长期放置可被氧化为Na2SO4，检验实验室中某瓶Na2SO3溶液是否变质的方法是取少许溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无沉淀生成；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液变质．
    （3）从物质稳定性的角度进行研究，取纯净的Na2SO3•7H2O 25.2g，隔绝空气加强热（600℃以上）至恒重，固体质量变为12.6g，取反应后的少量固体溶于水配成溶液，经检验，溶液中含有S2-，则该分解反应的化学方程式为4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．丁苯酞是我国开发的一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，一种合成路线如图：

    已知：
    ①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$
    ②E分子中只有一种化学环境的氢

    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型是取代反应，D→E的反应类型是加成反应．
    （2）D物质的化学名称是2-甲基丙烯，D分子中最多含有8原子共平面．
    （3）H中官能团的名称是羧基、羟基，写出H→J的化学反应方程式．H发生缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱含有5组峰且峰面积之比为1：2：2：4：6的一种结构简式为．
    （5）    能与CO2反应生成有机物M．符合下列条件的M的同分异构体共有10种．
    ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显紫色  ③与NaHCO3溶液产生CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．0.1mol/L CH3COOH和0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c（OH-）=1×10-6 mol/L，则此溶液的pH值为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    B．100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6 mol•L-1，此时纯水显酸性
    C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
    D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素

    （1）气体Z是无色，具有臭鸡蛋气味的气体．
    （2）固体X不溶于水（填“能”或“不”）
    （3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
    （4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式SO2+Br2+2H2O→SO42-+2Br-+4H+，这体现了Y具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．pH=2的盐酸溶液稀释100倍，pH=0
    B．pH=12的氢氧化钠溶液稀释10倍，pH=13
    C．pH=5的硫酸溶液稀释1000倍，pH=8
    D．pH=3的盐酸溶液稀释10倍，pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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