Question

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

 

（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸

b．撤去酒精灯

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	____________
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	____________

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是 。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。

Answer 1

（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+；（2）a

（3）第一份：SO2 + 2OH- == SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- == BaSO3↓（或SO2 + 2OH- + Ba2+ == H2O + BaSO3↓） 第二份：SO2 + Cl2 + H2O == 4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba2+ = 4H+ + 2Cl- + BaSO4↓）；（4）吸收SO2尾气；（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成。

【解析】

试题分析：（1）①中的反应是制备SO2，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O；根据反应方程式，Cu由0价→＋2价，化合价升高，失电子，Cu是还原剂被氧化，因此铜发生了氧化，判断的依据：Cu失去电子生成了Cu2+；(2)①中铜丝是可以移动的，上移铜丝，铜丝不跟硫酸接触反应立即停止，a正确；b、撤去酒精灯，试管温度还高，反应不会立即停止；c、拔去橡胶塞倒出硫酸，造成SO2跑出，发生危险，不可行；(3)SO2易溶于水，BaCl2溶液中溶解了一部分SO2，第一份中：加入NaOH溶液，发生：SO2 + 2OH- =SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- =BaSO3↓；第二份中：SO2既具有氧化性也具有还原性，但以还原为主，Cl2具有强氧化性，发生：SO2 + Cl2 + H2O =4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- =BaSO4↓；(4)④因为SO2有毒，如果跑出对环境产生污染，必须除去，因此棉花的作用是除去SO2尾气；(5)铜只跟浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因此硫酸剩余，当加入NaOH溶液时，先发生中和反应H＋＋OH－=H2O，根据题意分析白色固体是CuSO4，如果继续滴加NaOH溶液，发生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，因此现象是开始无明显现象，后有蓝色沉淀生成。

考点：考查SO2的制备、SO2的性质。