Question

13．将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO₃溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO₃的物质的量为（　　）

• A． 0.09mol
• B． 0.1 mol
• C． 0.2 mol
• D． 无法计算

Answer 1

分析 发生反应：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，利用差量法来计算参加反应的AgNO₃的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算参加反应AgNO₃的物质的量．

解答 解：设参加反应的AgNO₃的质量为m，则：
Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag  质量增重△m
   2×170                  2×108-56=160
    m                      16g-8g=8g
则m=$\frac{2×170×8g}{160}$=17g
故参加反应AgNO₃的物质的量为$\frac{17g}{170g/mol}$=0.1mol，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，难度不大，注意对差量法的理解应用．