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【题目】HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2OHN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图,图中小黑球代表氧原子,其余大黑球为Y Cu Ba原子)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中异构体B可溶水,可用于治疗癌症。试回答下列问题:

1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为__________________

2)元素NPS的第一电离能(I1)由大到小的顺序为___________

3HN3属于________晶体,与互为等电子体的分子的化学式__________(写1种),的电子式为_________,其中心原子的杂化类型是________________

4中的键型为__________1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为___

5)治癌药物B的结构简式为_______________________

【答案】 NPS 分子 CO2N2OCOS CS2 sp3 配位键 7mol

【解析】

1)氮元素的原子核外有7个电子,轨道表示式为

2)同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第VA族元素大于第VIA族元素,则第一电离能PS,同一主族,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,则第一电离能NP,所以第一电离能大小顺序是:NPS

3)叠氮酸常温下为无色有刺激性气味的液体,属于分子晶体;中原子总数为3、价电子总数为16,与互为等电子体的分子有CO2N2OCS2COS等;的电子式为N的价层电子对数为4,含有2对孤对电子,所以Nsp3杂化。

4Cu+具有空轨道、Cl-具有孤电子对,则Cu+Cl-间形成配位键;该晶胞中Y原子个数=8×=1Ba原子个数=8×=2Cu原子个数=3O原子个数=10×+2=7,所以该物质的化学式为YBa2Cu3O71mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol

5)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,说明Pt(NH3)2Cl2为平面四边形;异构体B可溶水,可用于治疗癌症,根据物质的相似相溶原理,极性溶质极易溶于极性溶剂,水是极性溶剂,所以此种化合物是极性溶质,异构体B的结构可用示意图表示为

练习册系列答案
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【题目】我国科学家通过测量SiO226Al10Be两种元素的比例来确定北京人年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al10Be的说法不正确的是

A.10Be9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B.10Be的原子核内中子数比质子数多

C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D.26Al26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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【题目】常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HAHB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)

C. 等浓度的NaANaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB

D. 等浓度的HBNaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】过氧乙酸()是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题:

(1)仪器B的名称是__;仪器C中冷水流入口是__(ab)

(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是__

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为__

(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)__,反应所需时间约__(选填1357)小时;

反应物比例CH3COOH/H2O2

反应时间(小时)

0.5

1

3

5

7

21

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

11

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

12

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(5)请设计实验比较Fe3+Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a.过氧乙酸溶液、b.1mol/LFeCl3溶液、c.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/LCuCl2溶液、e.1mol/LCuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a__fgi(选填序号),实验方案是__

(6)碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2,再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是__mol/L(结果保留小数点后两位)

提示:CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)

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【题目】在一定温度下,在1L密闭容器中加amolSO2bmolO2发生反应2SO2+O22SO3,反应达到平衡时有cmolSO2发生了反应,试填下列空白:

1)生成___molSO3

2O2的转化率为___

3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol

4)达到平衡时,cSO2=___mol/L

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合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳,合成时选用硅铝化合物做催化剂,硅铝比不同时,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较:KA___KB(“><=”)。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:___

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下列推断不正确的是

A. 无色溶液BpH≥7

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