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    下列现象能用键能大小解释的是

    A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，溴呈液态
    C．氮气的化学性质比氧气稳定D．硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发

    C

    解析试题分析：A项中主要是原子最外层达到了稳定结构；B项是由于分子间作用力较大才使溴变了为液态；C是正确的；D是由于硝酸中存在分子内氢键使得其沸点比较低，不是键能的原因；
    考点：考查键能和物质稳定性和物理性质的关系

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

    A．③④⑦⑧　 B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(   )
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的电子式为：  
    C．全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物
    D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是

    A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有如下各说法：(   )
    ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
    ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
    ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
    ④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
    ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
    上述各种说法正确的是

    A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（   ）

    A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

    A．H2O和NH3 B．CCl4和H2S C．C2H2和CO2 D．H2O2和CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关作用力的说法正确的是（  ）

    A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
    B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
    C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
    D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法一定正确的是  

    A．其水溶液导电的一定是离子化合物 
    B．熔融态导电的一定是离子化合物 
    C．固态导电的一定是金属单质 
    D．固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 

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