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    对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是
    A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小
    C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率越大
    D
    考查化学平衡常数的有关判断。化学平衡常数只与反应的温度有关系，所以选项A、B都是错误的；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数是减小的，选项C不正确；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此选项D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）
    A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2B．恒容密闭容器中总压强不变
    C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
    （1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为     。
    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是           。
    （3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡    移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
    D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L—1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L—1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X + 3 Y  2 Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO .2molH2
    		1mol CH3OH
    		2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1 kJ
    		吸收Q2 kJ
    		放出Q3 kJ
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    ①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         
    ②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是            
    ③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
    要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
    ④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：    （  ）
    A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
    D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
    （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是                   ；若未达到，反应向          进行。（填“正反应”或“逆反应”）
    （2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
    （3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为           （列出与α有关的计算公式即可）

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