容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
A. | 容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50% | |
B. | Q=27.78kJ | |
C. | 容器①、②中反应的平衡常数相等,K=$\frac{16}{27}$ | |
D. | 相同温度下;起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3;反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
分析 由达平衡时①放出的热为46.3kJ,平衡时参加反应Y2的物质的量=$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$×3mol=1.5mol,则容器①中:
X2(g)+3Y2(g)═2XY3(g)
起始量(mol):1 3 0
变化量(mol):0.5 1.5 1
平衡量(mol):0.5 1.5 1
A.转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%;
B.容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2总量为1mol,Y2总量为3mol,与容器①中相同物质的物质的量相等,容器①、②中达到平衡为等效平衡,平衡时相同组分的物质的量相等,故容器②中转化的Y2为2.4mol-1.5mol=0.9mol,结合热化学方程式计算;
C.容器①、②温度相等,平衡常数相等,根据K=$\frac{{c}^{2}(X{Y}_{3})}{c({X}_{2})×{c}^{3}({Y}_{2})}$计算平衡常数;
D.等效为开始充入2.0 X2 mol、6.0 mol Y2,进一步等效为在甲平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,平衡时转化率增大,则平衡时 X2 小于1mol,故反应正向进行.
解答 解:由达平衡时①放出的热为46.3kJ,平衡时参加反应Y2的物质的量=$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$×3mol=1.5mol,则容器①中:
X2(g)+3Y2(g)═2XY3(g)
起始量(mol):1 3 0
变化量(mol):0.5 1.5 1
平衡量(mol):0.5 1.5 1
A.Y2转化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%,故A正确;
B.容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2总量为1mol,Y2总量为3mol,与容器①中相同物质的物质的量相等,容器①、②中达到平衡为等效平衡,平衡时相同组分的物质的量相等,故容器②中转化的Y2为2.4mol-1.5mol=0.9mol,Q=$\frac{0.9mol}{3mol}$×92.6kJ=27.78kJ,故B正确;
C.容器①、②温度相等,平衡常数相等,平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(X{Y}_{3})}{c({X}_{2})×{c}^{3}({Y}_{2})}$=$\frac{(\frac{1}{1.5})^{2}}{\frac{0.5}{1.5}×(\frac{1.5}{1.5})^{3}}$=$\frac{4}{3}$,故C错误;
D.等效为开始充入2.0 X2 mol、6.0 mol Y2,进一步等效为在甲平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,平衡时转化率增大,则平衡时 X2 小于1mol,故反应正向进行,反应达到平衡前v(正)>v(逆),故D正确.
故选C.
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、等效平衡等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,注意对等效平衡规律的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,1LpH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的数目0.01NA | |
B. | 标准状况下,2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA | |
C. | 常温下,1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA | |
D. | 标准状况下,2.24L Cl2与水充分反应,转移的电子数小于0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeC13和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 | |
B. | 其他条件不变,向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片,既能增大H2生成速率,又能减小生成H2的物质的量 | |
C. | 其他条件不变,加热或加压都能使H2(g)+I2(g)?2HI(g)的v正和v逆同时增大 | |
D. | v=$\frac{△c}{△t}$是化学上表示化学反应速率的唯一方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. | 容器①、②中反应的平衡常数均为18 | |
B. | 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ | |
C. | 向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率增大 | |
D. | 其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器编号 | 起始物质的量/mol | 4分钟后平衡时的物质的量/mol | 平衡时放出的热量/kJ | |
I2 | H2 | HI | ||
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
A. | 甲容器中,4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4 mol•L-1•min-1 | |
B. | 平衡时,放出的热量为:Q1=4.0×10-3Q kJ | |
C. | 平衡后,a=8.0×10-3mol,故乙中HI的质量分数比甲中高 | |
D. | 该温度下,该反应的平衡常数K=0.25 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | -34.6℃ | 212.6℃ | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 | B. | 300mL 5mol/L KClO3溶液 | ||
C. | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D. | 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 |
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