中共十七大报告提出:“建设生态文明.基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构.增长方式.消费模式 .下列行为不利于“生态文明建设的是A．在化学反应中要考虑“原子经济性以提高效率B．资源的开发和利用.要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废的治理.以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧.以题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是

A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率

B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则

C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境

D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

答案：D
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，解决了“白色污染”问题，却造成大气污染，不利于生态文明。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是 (填序号)

A．减少化石燃料的使用，开发新能源

B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

C．多步行或乘公交车，少用私家车

D．将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极的电极反应式为；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为；
当电路中有1 mol e^-流过，正极区溶液中的H⁺的物质的量的变化量

n(H⁺⁾= mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l0⁵Pa时，2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300mol.L^-1，
则c(N₂O₄)= 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)="0.04" mol.L^-1，c(N₂O₄)="0.007" mol.L^-1，则改变的条件为。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H₂合成甲醇的方法是CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，己知该反应在300^OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H₂利2molCH₃OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：

A．燃烧农作物秸秆

B．燃烧含硫煤

C．粉尘污染

D．机动车尾气污染

并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是   ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是    。
（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是       ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为
（3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃烧技术，提高热能利用率 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（）

	环境问题	造成环境问题的主要物质
A	酸雨	二氧化硫
B	白色污染	二氧化硅
C	温室效应	二氧化碳
D	臭氧层空洞	氟氯烃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是

A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中	B．将废弃物焚烧
C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油	D．将废弃物倾倒在海洋中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄³^－，一般可以通过以下两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2.0×10^－³³，当处理后的废水中c(Ca²⁺)＝2.0×10^－⁷ mol·L^－¹时，溶液中c(PO₄³^－)＝     mol·L^－¹。
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄³^－＝MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为           ；与方法一相比，方法二的优点为                    。
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO₂^－废水，用此法完全处理后生成的AlO₂^－的物质的量为      。
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^－。现在处理100m³浓度为2.0×10^－⁴ mol·L^－¹的NaNO₃溶液，加入一定量的2 mol·L^－¹的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO₃反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以保护环境和垃圾资源作为目的，将城市生活垃圾进行分类，属于同一类的是