Question

【题目】镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。

④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。

（3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

Answer 1

【答案】 ds 正四面体 共价键、配位键 N Cu<H<N<O sp3 F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子 Mg2Fe 【答题空10】

【解析】（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，位于元素周期表中的ds区。Cu基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，价电子排布图为：。故答案为：ds；；

（2）①SO42-中S原子的孤对电子对数=，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体。故答案为：正四面体；

②Cu2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，NH3中N与H形成共价键，故答案为：共价键、配位键；N；

③非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左至右电负性增强，故电负性H＜N＜O，Cu为金属元素，吸引电子的能力非常弱，故电负性最弱。故电负性大小顺序为：Cu<H<N<O。故答案为：Cu<H<N<O；

④NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）÷2=4，采取sp3杂化方式；F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。故答案为：sp3；H的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。

（3）晶体是由无数晶胞无隙并置而成。根据均摊原则晶胞中铁原子数=4，镁原子数8，,铁镁合金的化学式是Mg2Fe，设有1mol晶胞，体积为，质量为104，根据可知合金的密度是： 。答案为：Mg2Fe、