实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84 g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是(设NA阿伏加德罗常数的值)
A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
B．配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
C．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中
科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：实验题
侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。
③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶
液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）（ ）
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
用品 |
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主要成分 | (NH4)2SO4 | NaHCO3 | Si | Fe2O3 |
用途 | 化肥 | 干燥剂 | 光电池 | 涂料 |
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上周考（9.4）化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是（ ）
A. m+11 B. m+4 C. m-6 D. m-5
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科目：高中化学 来源：2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版） 题型：选择题
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是
A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2——52e—= 8CO2+10H2O
B．O2—向负极移动
C．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
D．丁烷在放电时发生氧化反应
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