“类推是一种重要的学习方法.但有时也可能会产生错误的结论.下列类推结论中正确的是( )A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3,则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4,则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子.必有阳离子,则晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体

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A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

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C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长

D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能

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查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（）

A．燃料电池属于一次电池

B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．乙醇在正极发生氧化反应

D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

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（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

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（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组微粒的空间构型相同的是（）

①NH3和H2O

②NH4＋和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥SiO44－和SO42－

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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下列叙述正确的是（）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为

c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

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去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）。

A．每个去甲肾上腺素分子中含有３个酚羟基

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C．１mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲线Ⅰ代表哪种投入方式（用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是

A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

B．容器内的压强保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的密度保持不变

（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

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