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在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块钠放入水中,从这个实验过程观察到的反应现象中,不可能得出的结论是(  )
A、钠比较柔软
B、钠与水反应生成碱
C、钠与水反应放热
D、钠与水反应放出气体
考点:钠的化学性质
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:钠与水反应时产生的各种现象如下:钠浮在水面,然后熔化成闪亮的小球,在水面游动,并发出嘶嘶的响声,最后溶液变红,现象是物质性质的体现,根据钠的性质分析现象原因.
解答: 解:A、硬度大小与反应现象无关,故A选;
B、无色的酚酞遇碱变红色,溶液变红说明有碱性物质生成,故B不选;
C、钠熔成闪亮的小球,说明反应放热、钠的熔点低,故C不选;   
D、钠在水面游动,说明有气体产生,故D不选.
故选A.
点评:本题考查了钠与水的反应,应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物中,含有两种官能团的是(  )
A、CH3-CH2-Cl
B、
C、CH2=CHBr
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知酸性强弱顺序为 ,下列化学方程式正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中,氧元素的质量分数为58%,则氢元素的质量分数为(  )
A、6%B、12%
C、14%D、36%

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中一定会造成误差的是(  )
A、将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B、在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH;H2SO4代替HCl
C、用碱石灰来干燥氨气
D、使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放电
充电
 2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是(  )
A、放电时,电流方向由B过M到A
B、充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C、放电时,正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
D、充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是(  )
A、MgF2
B、MgCl2
C、CaCl2
D、CaBr2

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科目:高中化学 来源: 题型:

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示.

回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
 
 

(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是
 
,电解氯化钠溶液的总反应方程式为
 

(3)若每个电池甲烷通如量为280mL(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为
 
mL(标准状况).若此时盛装氯化钠溶液的U形管体积为1L,则100℃(Kw=1×10-12)该溶液的pH=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数.分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为:
i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;
iv、其他.
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
n+m 2
 
VSEPR理想模型
 
正四面体
价层电子对之间的理想键角
 
109°28′
(2)H2O分子的立体构型为:
 
,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围
 

(3)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合.请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:
 
,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
 
(选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F.
(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断SO32-离子的空间构型:
 

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