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    将3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反应．回答：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （2）该反应中所消耗的水的质量为
    0.9
    0.9
    g．
    （3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．
    分析：n（Na2O2）=
    3.9g
    78g/mol
    =0.05mol，根据反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算该题，
    解答：解：n（Na2O2）=
    3.9g
    78g/mol
    =0.05mol，
    则  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
      2mol     36g  4mol  22.4L 
     0.05mol m（H2O） n（NaOH）  V（O2）
    （1）V（O2）=
    0.05mol×22.4L
    2mol
    =0.56L，
    故答案为：0.56；
    （2）m（H2O）=
    0.05mol×36g
    2mol
    =0.9g
    故答案为：0.9；
    （3）n（NaOH）=
    0.05mol×4mol
    2mol
    =0.1mol，c（NaOH）=
    0.1mol
    1L
    =0.1mol/L，
    故答案为：0.1．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的化学方程式解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

    [实验步骤]
    I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
    （1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
    ．
    （2）装置B的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X的电子式是
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a、c(Na+)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(OH-)＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    c、c(Na+)=2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )+c(H2CO3)
    d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
    A、100mLB、150mLC、200mLD、250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

    [实验步骤]
    I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
    （1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整______．
    （2）装置B的作用是______．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C数学公式Na2CO3+X，X的电子式是______．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为______．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是______（填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是______（填字母序号）．
    a、数学公式
    b、数学公式
    c、数学公式
    d、数学公式
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

    (1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是           。

    (2)已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。                                。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理                         。

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