Question

25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A、当pH＝2时，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－),根据电荷守恒，有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，所以c(ClO－)＞c(Na＋)，正确；B、由图可知当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液可能呈酸性，错误；C、当pH＝3.45时，c(HClO)=c(ClO－)=amol/L，溶液中仍存在大量HClO，说明所加NaOH溶液与HClO未完全反应，错误；D、根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO－)=2amol/L,再根据电荷守恒有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，二者结合得c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1，正确，答案选AD。

考点：考查混合溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，溶液酸碱性的判断