Question

19．下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl  ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl₂＞S＞O₂＞F₂ ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄  ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

• A． 只有③
• B． ③④⑤
• C． ②④⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③金属性越强，对应金属的还原性越强；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱．

解答 解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S^2-＞S，相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，所以S^2-＞Cl^-，则微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl，故①正确；
②非金属性F＞Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故②正确；
③金属性为K＞Na＞Mg＞Al则金属的还原性K＞Na＞Mg＞Al，故③错误；
④非金属性F＞O＞Cl＞S，则氧化性：F₂＞O₂＞Cl₂＞S，故④错误；
⑤非金属性Cl＞S＞P＞Si，酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故⑤错误；
⑥位于同主族，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质变化规律为解答的关键，注意理解元素周期律，题目难度不大．