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    6．下列说法正确的是 （　　）
    A．元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的水溶液酸性越强
    B．用pH试纸测定NaC1O液的pH值大于7
    C．酸性气体不一定都能用浓硫酸干燥
    D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

    分析 A．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．NaC1O液具有漂白性；
    C．硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应；
    D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液中，SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，一般不能比较对应的简单氢化物的水溶液酸性，ⅤⅡA元素中F非金属性最强，但HF为弱酸，故A错误；
    B．NaC1O液具有漂白性，不能利用pH试纸测定，水解显碱性，应选pH计测定NaC1O液的pH值，故B错误；
    C．硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等与浓硫酸不反应，则酸性气体不一定都能用浓硫酸干燥，故C正确；
    D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液中，SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4，则最终只得到硫酸钡一种沉淀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及盐类水解、氧化还原反应等，为高频考点，把握反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意选项A为解答的易错点．

    练习册系列答案
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    请回答：
    （1）通过操作a分离出Al（OH）3，操作a 的名称是过滤．
    （2）从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝则转移电子的物质的量为3×105mol．

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    （1）根据上述反应推断砒霜的化学式As2O3，砒霜属于②（填序号）．
    ①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物
    （2）根据同类物质的性质规律判断，对不慎洒落在河中的砒霜能（能或不能）用生石灰处理，理由是生石灰氧化钙与河水反应CaO+H2O=Ca（OH）2 生成氢氧化钙，砒霜与氢氧化钙发生反应．

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