Question

4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是
①pH=2的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
②2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液与1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO₃溶液中存在：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-
④CH₃COOH、CH₃COONa等体积混合一定存在，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）（　　）

• A． ①②
• B． ②③
• C． ?①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①1mL pH=2的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，c（H⁺）由0.01mol/L变为0.0001mol/L；
②NH₄Cl浓度越小，NH₄⁺水解程度越大，铵根离子的浓度小；
③碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，既有水解又有电离；
④若溶液中醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，则c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）结合电荷守恒分析；

解答 解：①1mL pH=2的强酸溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H⁺）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，故①正确；
②溶液中弱电解质离子的浓度越小，水解程度越大，2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液与1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液，前者浓度小，水解程度大，所以氯化铵溶液中铵根离子的浓度前者小，故②错误；
③碳酸氢钠溶液中既有碳酸氢根的水解又有碳酸氢根离子的电离，碳酸氢根离子的电离为：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故③正确；
④CH₃COOH、CH₃COONa等体积混合，溶液呈电中性：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），若溶液中醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，则c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺），故④错误；
故选C．

点评 本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及溶液的电中性等，注意②水解规律中越稀越水解，题目难度中等．