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    在自然界中大量存在的钠的化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O
    C、NaCl
    D、Na2O2
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：化合物在自然界能稳定存在，说明与空气中的氧气、二氧化碳、水等物质都不反应，可稳定存在与空气中，以此解答．
    解答： 解：A．氢氧化钠化学性质比较活泼，可以与自然界中的二氧化碳发生反应，所以氢氧化钠在自然界不存在，故A不选；
    B．Na2O可与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，故B不选；
    C．氯化钠化学性质稳定，在自然界中能存在，故C选；
    D．过氧化钠性质活泼，能与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于基础知识的考查，注意把握常见物质的性质以及在自然界中的存在形式，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热
    D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠应保存在（　　）
    A、棕色瓶中B、细砂中
    C、煤油中D、硫酸铜溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A、vA=0.15mol/（L?min）
    B、vB=0.6mol/（ L?min）
    C、vc=0.04mol/（ L?s）
    D、vD=0.01mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列防止金属制品生锈的可行性方法是①喷油漆 ②电镀  ③涂油脂或包裹塑料（　　）
    A、只有①②B、只有②③
    C、只有①③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列说法正确的是
     

    A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物
    C．酸酐一定是氧化物
    D．AgI胶体在电场中自由运动
    E．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解
    F．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备Fe（OH）3胶体
    G．渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大
    （2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gX气体的体积为770mL，则气体X的摩尔质量为
     
    ．
    （3）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D的物质的量是
     
    ．
    （4）按系统命名法右列有机物的名称是
     
    ．
    （5）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H═+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
     
    ．

    （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油        b．甲醇          c．甲醛          d．乙酸
    （5）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    平衡时n（CH3OCH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）书写下列方程式（有机物用结构简式表示）
    ①乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
     
    ．
    ②苯与浓硝酸反应
     
    ．
    ③乙醇在催化剂作用下被氧气氧化
     
    ．
    ④甲烷发生一氯取代的反应
     
    ．
    （2）写出下列物质的电子式及结构式
    ①电子式：NaCl
     
    NaOH
     

    ②结构式：CO2
     
    H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、23g钠在氧气中完全燃烧，失去电子数为NA
    B、22.4L CO2含有的原子数是3NA
    C、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    D、体积相同的N2、CO，其质量一定相等

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