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    14．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　　）
    A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

    分析 加入少量的AgNO3溶液能得到沉淀说明溶液中有卤离子，凡是有卤离子都符合题意．

    解答 解：A．C2H5Br是电解质，不溶液水，不能电离出溴离子，所以不能和硝酸银反应生成沉淀，故A错误；
    B．氯水中含有氯离子，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；
    C．溴易溶于四氯化碳，加入硝酸银，溶液分层，溴在四氯化碳层，不能与硝酸银溶液反应，得不到沉淀，故C错误；
    D．氯酸钾电离生成钾离子与氯酸根离子，与硝酸银不反应，不会生成沉淀，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了卤离子的检验，解题时应注意有机物中含有卤原子但是非电解质不能电离产生卤离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1
    B．每个Na+周围距离最近的C1-数为6
    C．和Na+距离相等且最近的C1-构成的多面体是正八面体
    D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂．如图1是在实验室中制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
    步骤Ⅱ中发生的主要反应为一可逆反应，其离子方程式为Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
    常温下，该反应的平衡常数K=0.56[已知常温下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是c（填序号）
    a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的质量．天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g，游码示数如图2所示，则制得晶体的质量为21.9g，该实验中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的产率为44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相对分子质量为491，FeSO4•7H2O的相对分子质量为278）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满．请回答下列问题：
    （1）写出X基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是sp3，该分子的空间构型为三角锥．
    （3）P与Q的第一电离能的大小关系为N＞O．
    （4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是H2O与乙醇分子间形成氢键．
    （5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0.566nm，晶饱中P原子的配位数为8，计算该晶体的密度为2.27g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图．t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．t3时减小了压强
    B．t5时增大了压强
    C．t6时刻后反应物的转化率最低
    D．t1时该反应的平衡常数大于　t6时反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
    （3）A的离子结构示意图为．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
    （4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
    （5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H2SeO4．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物-金刚烷．
    金刚烷是一种环状烃，它的结构高度对称．如图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号．碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子．
    （1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基 取代后的化学式是C10H17N．
    （2）金刚烷是由4 个六元环构成的笼形结构，其中有4 个碳原子被三个环共有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    据表中数据，你推断A元素原子最外层有3个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性＜B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：MgO＞CaO＞KCl．
    （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是V2O5．
    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填序号）．

    A．离子键　 B．极性键　 C．金属键 　D．配位键E．氢键　　 F．非极性键
    （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2．若有1mol CH4生成，则反应中有8molσ键生成．

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