【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+
CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
【答案】D
【解析】
反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0。
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g) 反应的△H>0、△S>0,高温下△H-T△S<0,反应能自发进行,故A错误;
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+
CO2(g) 反应的△H>0、△S>0,高温下△H-T△S<0,反应能自发进行,故B错误;
C. N2O4(g)===2NO2(g) 反应的△H<0、△S>0,任何情况下△H-T△S<0,反应均能自发进行,故C错误;
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s) 反应的△H<0、△S<0,高温下△H-T△S>0,反应不能自发进行,故D正确;
答案选D。
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【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 ( )
A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子
C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用
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【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。
(1)M在元素周期表中的位置是___,写出Z的离子结构示意图:__;Q的简单氢化物的结构式为___。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式:___。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:___。
(4)写出单质R的一种工业用途:___。
(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:___。
(6)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式:___。
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【题目】低碳环保,减轻大气污染,必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题
(1)汽车尾气催化转换器中的反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。若在密闭容器中发生该反应时,c(N2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①由图甲可知,温度T1_____T2(填“>”或“<”,下同);该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____(填字母)。
a.升高温度 b.降低温度 c.增大压强 d.增大催化剂的比表面积
(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物,可用CH4催化还原NOx,消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJmol﹣1,②N2O4(g)2NO2(g)△H=+56.9kmol﹣1,③CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣810.1kJmol﹣1,从原电池的工作原理分析,可设计为原电池的反应为_____(填序号)。
(3)下图是通过光电转化原理,以燃煤产生的二氧化碳为原料,制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式:_____;催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。
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【题目】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀),溶液颜色变浅
C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
D. 恒温、恒压条件下,在2NO2N2O4平衡体系中充入He后,体系颜色变浅
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【题目】如图所示装置进行实验,下列有关说法正确的是( )
A. 电子流向为:电极a → 电极d →电极c →电极b
B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1
D. 为了防止大气污染,应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中
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【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中,不正确的是__________(填字母)
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O2反应生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一种混合物,加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式:___________,该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________(填字母)。
A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施,理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式:____________,该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g,反应后剩余固体的质量m2g,用含m1、m2的代数式表示)。
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【题目】A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:
(1)M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为______________________。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3)写出乙烧杯中的总反应方程式:____________________________________________。
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【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是
A. 风力发电 | B. 锂电池供电 | C. 水力发电 | D. 太阳能供暖 |
A. A B. B C. C D. D
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