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    原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

     A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

     B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

     C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

     D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是（　　）。

    A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3

    B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

    C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

    D.将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：

    ①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。

    ②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

    ③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L－1的盐酸进行滴定。

    ④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。

    ⑤计算样品的纯度。

    试回答下面的问题

    (1)滴定终点时溶液颜色如何变化：__________________________________________。

    (2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

    (3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

    (4)根据上述实验数据，列出计算NaOH纯度的表达式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

    B．HCl中存在离子键，属于离子化合物

    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是

    ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2     ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1        ④混合气体的颜色不再改变

    ⑤混合气体的密度不再改变             ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ①④⑥            B. ②③⑤         C. ①③④             D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 
    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 

    A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    I．在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

    (1) 在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

    (2) 将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：

    C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

    (1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为                     

    (2)在(1)中若起始时充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列生活中常见的变化中属于化学变化的是

    A．榨取果汁         B．雕刻玉器         C．燃放烟花            D．干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数

    如图所示。下列说法正确的是

    A.丙一定是这个反应的催化剂

    B.该反应可能是分解反应

    C.甲一定是化合物，乙一定是单质

    D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和

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