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    18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有SO2气体．
    【实验探究】
    实验操作预期现象结 论
    验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫红色褪去含有Fe2+
    步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种或以上气体
    【问题讨论】
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
    ①认为含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H2．

    分析 【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，据此进行猜想；
    【实验探究】
    验证猜想Ⅰ、根据二价铁离子和三价铁离子的性质选择试剂，并根据反应物和生成物预测现象，由此得出结论；
    验证猜想Ⅱ、根据氢气和二氧化硫的性质选择试剂，并预测现象，由现象得出结论；
    【问题讨论】
    （1）根据双氧水和二价铁离子、三价铁离子的性质判断正误；
    （2）①有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）；
    ②根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置；
    ③根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝．

    解答 解：【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，所以所得气体中肯定含有SO2，
    故答案为：SO2；
    【实验探究】
    验证猜想Ⅰ、酸性高锰酸钾有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以酸性高锰酸钾能和二价铁离子发生氧化还原反应，如果步骤①溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有．
    碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子和三价铁离子能发生氧化还原反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，所以步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有，
    故答案为：溶液紫红色褪去；含有Fe2+；另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液；溶液变为蓝色；
    猜想Ⅱ、二氧化硫有还原性，能和强氧化性的物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，
    故答案为：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体；
    【问题讨论】
    （1）双氧水具有氧化性，二价铁离子有还原性，双氧水和二价铁离子能发生氧化还原反应生成三价铁离子，KSCN只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+，所以该观点不正确，
    故答案为：不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+；
    （2）①在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O；
    ②Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，
    故答案为：澄清的石灰水；C；
    ③根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝，
    故答案为：确认是否有H2．

    点评 本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验等知识点，难度较大．

    练习册系列答案
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    9．电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）
    △H（298.15K）=-94.0  kJ/mol，
    △S（298.15K）=-75.8J/（ mol•K）
    设△H和△S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件．

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    6．实验室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    （1）需称量160.0g的烧碱固体，它应该放在烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是EG（填写代号）．
    A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
    F．胶头滴管　G．500mL容量瓶
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
    托盘天平．
    （4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
    改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．
    （5）上述步骤的正确操作顺序是
    abdcfe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
    D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

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    3．列式计算：
    （1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm-3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
    （2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；
    ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
    ②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．

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    ①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．
    ?若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．

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    7．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    8．简答题：
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