Question

已知x为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B在常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学中常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀．其中部分反应条件及产物已略去．

回答下列问题：
（1）C的电子式为

，L的化学式为

Cu（OH）₂

．
（2）写出反应①的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

反应①～④中属于氧化还原反应的是

①②

．
（3）写出反应②的离子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）已知M的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是

CuSO₄溶液

；写出阴极的电极反应式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推测X的化学式为

（NH₄）₂C₂O₄

．

Answer 1

分析：I和Y为中学化学中常见的单质，I为紫红色固体推断为Cu，L为蓝色沉淀是K溶液和氢氧化钠反应生成的沉淀判断沉淀为Cu（OH）₂，．E为黑色固体氧化物，分析流程图可知E和D反应生成铜单质，D为无色气体，证明E为氧化铜CuO，D为还原性气体，D+Y=C，狂徒转化关系中A+Y=F F+Y=G，结合锁学可知还原性气体E为CO，Y为O₂，C为CO₂，B在常温常压下为无色无味的液体推断为水H₂O，转化关系中G+B=F+H，Cu+H=F+K，A、C、D、F为无色气体，判断H为酸，且G+H₂O=H+F，可以断定H为HNO₃，G为NO₂，F为NO，K为Cu（NO₃）₂，A+O₂=F（NO），说明A为NH₃，M为NH₄NO₃，已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A（NH₃）：B（H₂O）：C（CO₂）：D（CO）=2：1：1：1，结合原子守恒计算得到X的化学式；依据推断的物质分析回答问题；

解答：解：题干信息可知，I和Y为中学化学中常见的单质，I为紫红色固体推断为Cu，L为蓝色沉淀是K溶液和氢氧化钠反应生成的沉淀判断沉淀为Cu（OH）₂，．E为黑色固体氧化物，分析流程图可知E和D反应生成铜单质，D为无色气体，证明E为氧化铜CuO，D为还原性气体，D+Y=C，狂徒转化关系中A+Y=F F+Y=G，结合所学可知还原性气体E为CO，Y为O₂，C为CO₂，B在常温常压下为无色无味的液体推断为水H₂O，转化关系中G+B=F+H，Cu+H=F+K，A、C、D、F为无色气体，判断H为酸，且G+H₂O=H+F，可以断定H为HNO₃，G为NO₂，F为NO，K为Cu（NO₃）₂，A+O₂=F（NO），说明A为NH₃，M为NH₄NO₃，已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A（NH₃）：B（H₂O）：C（CO₂）：D（CO）=2：1：1：1，结合原子守恒计算得到X的化学式；
（1）分析推断D为二氧化碳，电子式为：，L分析判断为氢氧化铜Cu（OH）₂；
故答案为：．；Cu（OH）₂；
（2）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；①-④的反应分别为，氨气的催化氧化反应，铜和稀硝酸发生的氧化还原反应，氨气和稀硝酸发生的化合反应，硝酸铜和氢氧化钠发生的复分解反应，所以是氧化还原反应的有①②；
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，①②；
（3）反应②是铜和稀硝酸发生的氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）M为NH₄NO₃的水溶液，溶液中铵根离子水解显酸性，呈酸性的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（5）利用电解可提纯Cu，依据电解精炼铜的原理分析，粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜为电解质溶液，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
故答案为：硫酸铜溶液，Cu²⁺+2e^-=Cu；
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A（NH₃）：B（H₂O）：C（CO₂）：D（CO）=2：1：1：1，结合原子守恒，x为一种盐，计算得到X的化学式为：（NH₄）₂C₂O₄；
故答案为：（NH₄）₂C₂O₄；

点评：本题考查了物质转化关系的分析应用，转化过程中的特征反应和物质的特征性质是解题的突破点，抓住物质性质和反应特征是解题关键，题目难度中等．