Question

（2011?漳州一模）室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7

B．中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同

C．浓度为0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）

D．0.1 mol?L^-1醋酸溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、根据酸和碱的浓度相对大小判断溶液的酸碱性．
B、根据酸的物质的量判断所需氢氧化钠的物质的量的关系．
C、碳酸钠在水溶液里以电离为主，水解为次．
D、根据醋酸溶液的PH值，判断溶液中水电离出的氢离子浓度．

解答：解：A、当碱为强碱时，醋酸的浓度远远大于碱的浓度，所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；当碱为弱碱时，若醋酸的电离程度大于碱的电离程度，等体积混合后，溶液呈碱性PH值大于7，若醋酸的电离程度小于碱的电离程度，等体积混合后溶液呈酸性，溶液的PH值小于7，若醋酸的电离程度等于碱的电离程度，等体积混合后溶液呈中性，PH=7，故A错误．
B、等体积等浓度的醋酸和盐酸，其物质的量相等且都是一元酸，所以中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量相同，故B错误．
C、浓度为0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸钠的电离程度大于其水解程度，所以其水溶液中：c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-），故C正确．
D、常温下，醋酸是弱酸，0.1 mol?L^-1的醋酸溶液的PH＞1，所以 0.1mol?L^-1醋酸溶液中由水电离的c（H⁺）大于10^-13 mol?L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度不大，注意含有弱根离子的盐（弱酸弱碱盐除外）水解是微弱的，在水溶液里以电离为主．