[题目]如图是某大型化工生产的工艺流程图部分反应物或生成物已经略去: 请回答下列问题: 流程中所涉及的化学工业有:合成氨. 联合制碱法或侯式制碱法．工业从液态空气中分离出A.B利用的原理是．图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染.生产中往往采取的操作是．工业生产反应Ⅰ的方程式为 .为提高原料转化率的反应条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是某大型化工生产的工艺流程图部分反应物或生成物已经略去：

请回答下列问题：

流程中所涉及的化学工业有：合成氨、 ______ 联合制碱法或侯式制碱法．

工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是 ______ ．

图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是 ______ ．

工业生产反应Ⅰ的方程式为 ______ ，为提高原料转化率的反应条件是 ______ ，生产中需将产物液化分离的目的是 ______ ．

写出反应Ⅱ的化学方程式 ______ ．

图示中生成小苏打的化学方程式 ______ ，母液与K分离的方法是 ______ 有两种方案从母液中获得副产品J：通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案通入氨气的作用 ______ ；方案滤液一般不能反复循环利用，其原因是 ______ ．

【答案】硝酸制备根据沸点不同进行分离通入过量的空气，一氧化氮循环使用高压降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率饱和过滤增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度

【解析】

流程分析可知，液态空气蒸馏得到A、B为和，焦炭和水高温反应生成C、D为和CO，B和C能反应生成E，是工业生产中的反应，则应为合成氨的反应，则E为，进一步推得A为，B为，C为，D为CO，CO和反应生成氢气和二氧化碳，所以F为，，是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，G为NO，H为，I为，硝酸和氨气反应生成L是，氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以K为，M为，母液为，加入氯化钠析出氯化铵晶体J，据此答题。

流程中设计到的工业制备有工业合成氨、硝酸制备，联合制碱；

利用氮气和氧气的沸点不同通过蒸馏方法控制温度分离得到氮气和氧气；

通入过量的空气，过程中生成的一氧化氮循环使用，可以提高一氧化氮的利用率和减少污染；

工业生产反应Ⅰ是氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应方程式为：，提高原料转化率，应使平衡正向进行，可以增大压强，所以提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离可以降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率；

反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应方程式为；

是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为饱和，母液与碳酸氢钠分离的方法是过滤，从母液中获得副产品：通入氨气、冷却、加食盐、过滤，通入氨气的作用是增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯，由于滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度，所以滤液一般不能反复循环利用。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。

I.（查阅资料）

物质	熔点	沸点	化学性质
Sn	231	227	加热时与反应生成
	246	652	易被、等氧化
		114	极易水解

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持和加热装置

实验步骤：

(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。

A.溶液溶液

饱和NaCl溶液溶液

(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。

(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的。

Ⅲ探究与反思

(1)装置F中吸收发生反应的离子方程式是 ______ 。

(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。

(3)为验证产品中是否含有，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择

取适量产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。

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【题目】（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

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【题目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是

A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B. 综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应

C. 若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分果蔬中含有下列成分：

已知：①

C2H4O2BrCH2COOHD甲

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

③

回答下列问题：

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为______。

②A→B为取代反应，A的结构简式为______。

③B→D的化学方程式为______。

(2)乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为______。

(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①用化学方法除去E中残留的少量丙(室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解)，第1步加入试剂的名称为______ ，第2、3操作分别是过滤、分液。

②经E→G→H保护的官能团是______，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是______。

③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有______ 种(不含立体异构)，其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为______ (只写一种)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应

B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸，乙为，则戊可能使品红褪色

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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有 6 种不同运动状态的电子
C	基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为 3s23p1
F	基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要金属元素

(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）

(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。

(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。

(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

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【题目】对氮及其化合物的研究具有重要意义。

(1)对于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应包含以下两个基元反应：

① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；

② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的基元反应是________(填标号)。一定条件下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝_______(用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)