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    18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（　　）
    A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

    分析 同周期的IA族元素、ⅢA族元素，若在短周期，中间相隔1列，在长周期中，中间相隔11个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答．

    解答 解：元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的两种元素，IA族的原子序数为x，
    若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则ⅢA族元素的原子序数为x+2；
    若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，ⅢA族元素的原子序数为x+12；
    若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），IA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表结构，难度不大，注意掌握周期表中列与族的关系，注意镧系元素、锕系元素位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
    C．NH3分子的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
    （1）甲小组设计如图实验装置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反应；取0.5mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃热水浴中．
    ①若溴乙烷完全水解，试管中会观察到的现象是将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解，该反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
    ②为证明该反应为取代反应，该小组同学设计的两种方案：一种是检验水层中生成了Br-，需要的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液；另一种检验水层中生成了有机物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填编号），观察现象．
    A．加入金属钠B．加入乙酸和浓硫酸，加热C．用红外光谱仪器测出醇羟基吸收峰D．点燃液体
    （2）乙小组也用甲小组实验装置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应：取1mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，将试管放入90℃热水浴中．一段时间后观察试管中有气泡冒出，若用酸性KMnO4溶液检验该气体，应先将气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，目的是除去挥发出的乙醇，排除它对乙烯检验的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
    （2）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），其中电负性最大的是O（填元素符号）．
    （3）写出B与E形成的化合物B2E2的电子式，指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键．
    （4）比较沸点：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）．
    （6）请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成． 将含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性最强的是HW
    B．PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
    C．R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键
    D．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rR＜rY

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应
    B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
    C．随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强
    D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
    C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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