Question

某温度下，反应 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是（　　）

A．CH₃OH的起始浓度为1.04mol/L

B．此时逆反应速率大于正反应速率

C．平衡时CH₃OH的浓度为0.04mol/L

D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

Answer 1

分析：由反应2CH₃OH（g）  CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）可知起始时CH₃OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，
反应到某时刻时浓度商Q=

c(H2O)×c(CH3OCH3)

c2(CH3OH)

=

0.6mol/L×0.6mol/L

(0.44mol/L)2

=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，
设平衡时转化的浓度为x，则
       2CH₃OH（g）  CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始：1.64mol/L                O          0
转化：x                        0.5x       0.5x
平衡：1.64mol/L-x              0.5x       0.5x
则

0.5x×0.5x

(1.64mol/L-x)2

=400，x=1.6mol/L，
以此解答该题．

解答：解：A．由反应2CH₃OH（g）  CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）可知起始时CH₃OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误；
B．反应到某时刻时浓度商Q=

c(H2O)×c(CH3OCH3)

c2(CH3OH)

=

0.6mol/L×0.6mol/L

(0.44mol/L)2

=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．设平衡时转化的浓度为x，则
       2CH₃OH（g）  CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始：1.64mol/L                O          0
转化：x                        0.5x       0.5x
平衡：1.64mol/L-x              0.5x       0.5x
则

0.5x×0.5x

(1.64mol/L-x)2

=400，x=1.6mol/L，
平衡时CH₃OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；
D．平衡时CH₃OH的转化率为

1.6

1.64

×100%=97.6%，故D错误．
故选C．

点评：本体考查化学平衡的计算，题目难度中等，计算某时刻的浓度商，把握平衡常数的含义与运用是解答该题的关键之处，答题时注意领悟该题．