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    (1)SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源　　    。

    (2)SO2本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　    。

    (3)某地酸雨经检验含：Na+2.3×10－5mol·L－1、Cl－3.5×10－5mol－1、NH7.0×10－6mol·L－1，则该酸雨的pH为多少？

    (4)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2，为了除去有害气体SO2，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：

        ①写出上述反应的化学方程式：SO2和CaCO3、悬浊液反应　　    ；SO2和Ca(OH)2悬浊液　　    。

    ②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

    (5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　    。

     

    答案：
    解析：

    		(1)煤或石油等含硫物质的燃烧

    (2)2+ 2；+ 或+，2+2

    (3)pH=5；

    (4) ①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O = 2(CaSO4·2H2O)+2CO2↑，

    2+ ++22(·2)，

    ②因Ca(OH)2溶解度变小，一定量的石灰水中Ca(OH)2的含量低，熟石灰的悬浊液中，已溶解Ca(OH)2与未溶解Ca(OH)2存在溶解平衡，可保证Ca(OH)2维持在一定限度吸收速率快，洗涤效果好。 

    (5)2+++，被氧化为强酸

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?珠海模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

    提供的试剂：
    饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4～5的目的是
    中和溶液中过量的OH-和CO32-
    中和溶液中过量的OH-和CO32-
    ；
    ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
    ；
    （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要称取的质量为
    117
    117
    g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）；
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）多项选择题
    下列关于化工生产的叙述正确的是
     
    ．
    A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
    B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
    D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
    （Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
    （1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．
     
    ．
    （3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是
     
    ．例如除去CO是先将其氧化成CO2，然后常用
     
    吸收．
    （4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因
     
    ．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
     
    ．
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    （5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO2，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式
     
    ，请写出该设计的优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）下列过程没有起到氮的固定作用的是
     
    （填选项）．
    A．N2与O2反应生成NO    B．NH3经催化氧化生成NO
    C．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
    （2）实验室里可以选择下列实验装置中的
     
    （填选项）制取氨气．
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    写出实验室制取氨气的化学方程式
     
    ，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用
     
    ．
    II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
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    （1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：
     
    ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B
     
    ，D
     
    ．
    ②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
    B
     
    ，D
     
    ．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：
     

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    (1)SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源　　    。

    (2)SO2本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　    。

    (3)某地酸雨经检验含：Na+2.3×10－5mol·L－1、Cl－3.5×10－5mol－1、NH7.0×10－6mol·L－1，则该酸雨的pH为多少？

    (4)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2，为了除去有害气体SO2，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：

        ①写出上述反应的化学方程式：SO2和CaCO3、悬浊液反应　　    ；SO2和Ca(OH)2悬浊液　　    。

    ②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

    (5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　    。

     

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