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    13．在任何条件下，纯水显中性，是因为（　　）
    A．PH=7B．c（H+）=c（OH-）
    C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）•c（OH-）=10-14

    分析 由c（H +）、c（OH-）的相对大小判断溶液的酸碱性，中性时一定存在c（H +）=c（OH-），以此来解答．

    解答 解：A．pH=7可能为碱性，如100℃pH=6为中性，故A不选；
    B．c（H +）=c（OH -），为中性，故B选；
    C．c（H +）=c（OH -），不一定为10-7mol•L-1，常温下等式成立，故C不选；
    D．常温下c（H +）×c（OH-）=10-14，不一定为中性，可能为酸、碱、盐溶液，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查酸碱性的判断，为高频考点，把握酸碱性判断的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢离子浓度、Kw与温度的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi++xe-═LixCn
    B．充电器的a端接电源的负极，b端接电源的正极
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    D．电池工作时，固体电解质因熔融而导电

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    A．O3比O2稳定
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    1．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，原子半径最大的是（　　）
    A．NaB．SiC．SD．Cl

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    8．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（　　）
    A．FeCl3B．CuSC．HClD．Fe3O4

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    18．下列实验设计正确的是（　　）
    A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
    B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
    C．将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．石英砂可用于生产单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下的可逆反应2NO2 （红棕色）?2NO （无色）+O2 （无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了
    B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
    C．c（NO）：c（O2）=2：1
    D．气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于晶体的说法，不正确的是（　　）

    （ Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上，Ca2+位于中心）
    A．该晶体的化学式为CaTiO3
    B．该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻
    C．一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子
    D．金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+SO3↑，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol•L-1 溴水）．若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    Ⅱ．FeSO4固体往往含有Fe2（SO4）3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是A
    A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
    （2）系列操作名称依次为过滤、洗涤、灼烧．
    （3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为70%．

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