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    14．过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点．回答有关CaO2的说法错误的是（　　）
    A．具有氧化性B．具有还原性C．具有漂白性D．含有极性键

    分析 过氧化钙与过氧化钠相似，其中O元素为-1价，所以过氧化钙具有强氧化性，可以杀菌漂白，但-1价的氧元素也可以升高到0价，则过氧化钙也具有还原性，据此分析．

    解答 解：A、过氧化钙与过氧化钠相似，其中O元素为-1价，所以过氧化钙具有强氧化性，故A正确；
    B、过氧化钙中-1价的氧元素也可以升高到0价，则过氧化钙也具有还原性，故B正确；
    C、过氧化钙与过氧化钠相似，其中O元素为-1价，所以过氧化钙具有强氧化性，可以杀菌漂白，故C正确；
    D、过氧化钙与过氧化钠结果相似，只含离子键和O-O非极性键，不含极性键，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了过氧化物性质的推断应用，依据过氧化钠的性质分析类推过氧化钙的性质是解题关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

    （1）“水解”时生成气体M，M的化学式为NH3．
    （2）“氧化”时，被氧化的离子是Fe2+．
    （3）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（填“强”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a．高温时Al的金属活动性大于Ba                      b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定                      d．Ba的沸点比Al的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
    （1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，同层分子间的主要作用力是氢键．
    （2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，产物Na[B（OH）4]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）4]-离子的空间构型是正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
    B．HCl的电子式：
    C．乙酸的结构式：C2H4O2
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液．取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml．该黄铵铁矾样品中m：n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　）
    A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用．
    （1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO•Al2O3），3CaO•Al2O3中Al的化合价为+3；
    （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；
    （3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示．

    ①D→E过程中反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ②A点对应纵坐标的数值是0.696g，原稀硝酸的浓度是0.66mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．

    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C；
    （2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）；
    a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体；
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于分子晶体；
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各举1例），N3-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6，CN-中C原子的杂化类型是sp；
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
    极性（填“极性”、“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．阿司匹林铜[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
    已知：
    阿司匹林溶解质量阿司匹林铜的溶解质量
    氯仿0.4g不溶
    无水乙醇0.9g不溶
    蒸馏水不溶不溶
    实验一：阿司匹林铜的制备
    阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林钠$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林铜
    实验二：阿司匹林铜纯度的测定
    称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g•L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL．
    已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
    CuI+SCN-═CuSCN+I-
    回答下列问题：
    （1）Na2S2O3溶液应装在碱式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
    （2）操作A包括三个实验操作，依次为过滤、洗涤、干燥；
    （3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；
    实验编号阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比产率%
    X1X2平均值
    11：176.678.177.4
    22：178.675.176.8
    33：193.995.994.9
    由此，实验时原料用量应控制阿司匹林过量；
    （4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为B（填字母）；
    A．碳酸氢钠溶液  B．氯化铁溶液  C．红色石蕊试液  D．新制氢氧化铜悬浊液
    （5）实验二中判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
    （6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （7）阿司匹林铜样品的纯度为78.5%（保留小数点后面1位）

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