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    14．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2O2与水反应：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2↑
    B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
    D．NH4HCO3稀溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

    分析 A．过氧化钠与水反应生成的是氧气，不是氢气；
    B．该反应两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
    D．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢铵的化学式书写．

    解答 解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+O2↑，故A错误；
    B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
    C．向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故C错误；
    D．NH4HCO3稀溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种符合材料
    B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．光导纤维是传统无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表达正确的是（　　）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
    A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）
    A．正极：Cu   负极：Zn   S：稀H2SO4
    B．正极：Zn   负极：Cu   S：CuSO4溶液
    C．正极：Ag   负极：Zn   S：AgNO3溶液
    D．正极：Fe   负极：Cu   S：AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属
    B．汽车尾气中含有NO和CO
    C．浓氨水可检验氯气管道漏气
    D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示．
    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质是H2SO4（写化学式）；
    （2）加入的溶质NaOH从0.8g到xg所发生反应的离子方程式为3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
    （3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al（OH）3的质量为1.56g g，x=8.0；
    （4）M的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如图1：

    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图2，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图3所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

    （6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）物质G的分子式为：C9H6O3．
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）物质D的核磁共振氢谱上会出现6个峰（信号）．
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

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