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(07年天津卷)(19分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:

① 将干燥的氯气在110℃ ~ 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。

② 有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

S

112.8

444.6

S2C12

-77

137

遇水生成HCl、SO2、S;

300℃以上完全分解;

S2C12 + C12  2SCl2

设计实验装置图如下:

 

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

 

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见______。

⑵.B中反应的离子方程式:_________________________________________________;

E中反应的化学方程式:_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。

答案:(19分)(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)在G和H之间增加干燥装置。

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     2S+Cl2S2Cl2

(3)饱和食盐水(或水)  浓硫酸

(4)分液漏斗   蒸馏烧瓶    导气、冷凝

(5)产率降低    有固体产生(或其他正确描述)

(6)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)   控制浓盐酸的滴速不要过快。

解析:本题为实验设计与评价试题,综合性强。(1)图中不完善的地方由于左边是制取氯气的装置,A中装有浓盐酸,如果打开玻璃塞,浓盐酸会挥发变稀,不打开则浓盐酸不易流下,所以需改进为用导管将A的上口和B相连,保持上下压强一致,浓盐酸可以顺利流下。其次根据表格中的信息,S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S,在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质,故应在G和H之间增加干燥装置。(2)B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式,回归教材,体现了实验题源于教材又高于教材的特点,E中反应的化学方程式由信息可得:2S+Cl2S2Cl2。(3)此问是氯气制取过程中的除杂问题,先用饱和食盐水除去氯气中的HCl,再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。(4)图中均是中学常见仪器,A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶,应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。由表中数据可知S2Cl2熔点较低,易呈气态而难于在G中收集,故长导管F的作用为导气、冷凝

(5)由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低,在F中可能有硫析出。(6)温度控制不当,则会生成SCl2,还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当,应控制浓盐的滴速不要过快。

高考考点:试验评价

易错提醒:对实验原理掌握不透,实验原理决定实验装置的选择,再决定如何操作。答题时化学用语的不规范也是失分点之一。

备考提示:制备和实验方案的设计主要从三个方面进行:一是仪器和装置的选择,应根据反应物和生成物的性质特点来选择恰当的仪器,即原理决定装置。二是要注意操作规范和顺序。三是要注意可行性、安全性和环境保护。化学用语的规范化平时练习中应加强。

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(07年天津卷)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ,下列说法正确的是()

A.充电时,电池的负极反应为 LiC6 - e- == Li + C6

B.放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li+ + e- == LiCoO2 ,

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

 

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化学性质

S

112.8

444.6

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-77

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300℃以上完全分解;

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⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见____________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

⑵.B中反应的离子方程式:_________________________________________________;

E中反应的化学方程式:_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。

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S

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E中反应的化学方程式:_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

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(07年天津卷)(14分)黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

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⑶.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

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