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    5．对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）
    ①Zn是负极　                     
    ②Cu是正极
    ③负极反应：Zn-2e-=Zn2+　       
    ④正极反应：Cu2++2e-=Cu
    ⑤H+向负极移动                   
    ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动．
    A．仅①②③⑤B．①②③④⑤C．仅②③④⑥D．仅①②③

    分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解方程式为2H++2e-=H2↑，阳离子向正极移动，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．

    解答 解：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，正极为2H++2e-=H2↑，氢离子向正极移动，电子由负极锌流向正极铜，则正确的为①②③，
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学生学习的积极性，注意把握原电池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．二氧化碳的电子式：
    B．氯离子的结构示意图：
    C．NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2=NaOH+D2
    D．质量数为18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是t2-t3．
    （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度1mol/L．
    （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值减小（增大、减小、无影响）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
    （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
    锌的质量/g锌的形状温度/℃锌完全溶解的时间/s
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片35t1
    E2颗粒15t2
    F2粉末15t3
    G2薄片（含少量杂质Cu）35t4
    （1）反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）t1=50s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍．
    （4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快．
    t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的说法正确的是（　　）
    A．它们都含有 92个中子B．235U原子核外有143个电子
    C．它们互为同位素D．它们是同种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水．
    （1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为．
    （3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：熔融状态不导电，则说明为共价化合物．
    （4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl2或者S2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于萃取实验的叙述错误的是（　　）?
    A．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
    C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
    D．选用酒精萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于原电池的说法正确的是（　　）
    A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
    C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置

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