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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

    分析 A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．反应生成苯酚与碳酸氢钠；
    C．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应；
    D．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘．

    解答 解；A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
    C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．用惰性电极电解含KI、CuCl2、Na2SO4浓度均为0.2mol•L-1的溶液1L，则
    （1）开始电解时的离子方程式为2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I2；
    （2）当阴极开始放H2时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （3）当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    6．CO2和CO混合气体相对于H2的密度是14.5，求混合气体中CO2和CO的体积比是多少？

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    3．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数8NA
    B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NA
    C．25℃时，1L PH=1的稀硫酸中约2NA个H+
    D．标准状况下，22.4L SO3所含分子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{500a}{23V}$mol/LB．$\frac{142a}{46V}$mol/LC．$\frac{142a}{23V}$mol/LD．$\frac{1000a}{23V}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：
    已知：
    乙醇2-羟基-4-苯基丁酸2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
    相对分子质量46180208
    状态无色液体白色固体无色液体
    沸点/℃78.4356.9212
    密度/g/cm30.7891.2191.075
    溶解性易溶于水、有机溶剂能溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水，易溶于有机溶剂
    实验装置：

    实验步骤：
    ①按如图1装置连接仪器
    ②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
    ③加热至70℃左右保持恒温半小时．
    ④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
    ⑤精制产品，得到产品18.72g．
    请回答下列问题：
    （1）写出制备反应的化学方程式：．
    （2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
    （3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
    （5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
    （6）本实验得到产品的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确（　　）
    A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素

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    6．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
    C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
    D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应

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