【题目】下列化学用语中正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．羟基的电子式：
C．丁烯的键线式
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
【答案】C
【解析】
试题分析：A．乙烯分子中漏掉了碳碳双键；
B．羟基为中性原子团，O原子最外层只含有7个电子；
C．键线式书写：分子中碳碳键用线段来表现，交点和端点表示碳原子，碳原子、H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）及连接的H原子不得省略；
D．分子式只表示含有原子种类及数目，不需要标出官能团结构．
解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：
，故B错误；
C．丁烯中，碳碳双键在1号C，丁烯的键线式为：
，故C正确；
D．CH3CH2OH为结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；
故选C．
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【题目】下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
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【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
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【题目】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO222.0g、H2O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（ ）
A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O
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【题目】现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ．
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为 ．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③
④
等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形．
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【题目】在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是
A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol
B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液
C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L
D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L
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【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份。其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。
试计算：
⑴混合物中的NaHCO3物质的量为 mol。
⑵盐酸的浓度为 mol/L。
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