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    【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）

    A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

    B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)

    C. 该反应一定属于氧化还原反应

    D. 该反应类型是分解反应

    【答案】B

    【解析】

    由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2，根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题。

    A.由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，A正确；

    B.该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙)，B错误；

    C.该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；

    D.反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，该反应为分解反应，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

    A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子

    B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧

    C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

    x

    y

    w

    n(起始)／mol

    2

    l

    0

    n(平衡)／mol

    l

    0.5

    1.5

    A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是

    A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

    B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

    C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

    D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

    A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2

    B. 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

    C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

    D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

    （实验操作）

    浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

    (1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。

    (2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：b>a

    B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. 气态氢化物的稳定性：d>c

    D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；　

    ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；

    ④混合气体的颜色不再改变的状态；

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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