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    19．下列各组物质分类正确的是（　　）
    电解质非电解质化合物
    AH2SO4Cl2NaCl
    BNaOH酒精N2
    CCuSO4水银CO2
    DBaSO4蔗糖KClO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    由不同元素组成的纯净物属于化合物，由同种元素组成的纯净物是单质；

    解答 解：A．氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
    B．NaOH是电解质，酒精是非电解质，N2是单质，故B错误；
    C．CuSO4是电解质；水银是单质，不是非电解质，二氧化碳是化合物，故B错误；
    D．BaSO4是电解质；蔗糖是非电解质，KClO3是化合物，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学的基本概念，书写电解质、非电解质、化合物的概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
    B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
    容  器甲乙丙
    反应物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
    c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
    能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率α1α212.5%
    则：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
    B．2gH2和44gCO2的体积相等
    C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
    D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．食盐、纯碱（Na2CO3）、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质不能实现的实验是（　　）
    ①除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3）           ②检验自来水中是否含有氯离子
    ③检验镁粉中是否含有锌粉　　              ④鉴别食盐和纯碱（Na2CO3）
    A．①④B．②③C．②④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．
    （1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
    （2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
    （3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
    （4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
     实验序号 c（NH4Cl）/mol．L-1 温度/℃ 待测物理量 实验目的
    Ⅰ 0.5 30 x-
    Ⅱ 1.5 i y 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
    Ⅲ 0.5 35 z ii
    Ⅳ 2.0 40 m 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
    限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．
    ①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
    ②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
    ③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色、无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊：若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热固体A，分解生成H20和B、D，且三种生成物的物质的量相等．请你根据上述信息分析，回答下列问题．
    （1）气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，通常使用向下排空气法收集D气体，检验收集满该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
    （3）白色固体A的化学式是NH4HCO3，受热分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在一定条件下，有反应xA+yB?zC．
    Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2mol A、1mol B，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的$\frac{4}{5}$，平衡时C为0.6mol•L-1，B为0.2mol•L-1．
    试回答下列问题：
    （1）平衡时B的物质的量是0.4mol，B的转化率=60%
    （2）x：y：z=2：1：2，该温度下平衡常数=11.25
    Ⅱ若反应xA+yB?zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：
    （1）图甲中t1时改变的条件可能是BC（填字母序号）．
    A．若A、B均为固体，加入A或B
    B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
    C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
    D．升高温度         
    E．加入催化剂
    （2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是（　　）
    A．坏血病B．夜盲症C．骨质疏松D．糖尿病

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