Question

用0.100mol?L^-1的盐酸滴定10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO₂的pH为3.9，0.05mol?L^-1 NaHCO₃的pH约为8.3，下列说法不正确的是（　　）

• A、以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na₂CO₃转化为NaHCO₃
• B、以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml
• C、溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl
• D、ce段对应溶液中CO₂与NaHCO₃共存

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A、盐酸滴定Na₂CO₃溶液Na₂CO₃转化为NaHCO₃，酚酞的变色范围是8-10，所以b点首先溶液颜色发生突变；
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以甲基橙变色溶液呈酸性，碳酸钠已完全转化为氯化钠；
C、根据电荷守恒以及溶液显示中性时氢离子和氢氧根离子浓度相等来判断；
D、根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了；

解答： 解：A、盐酸滴定Na₂CO₃溶液Na₂CO₃转化为NaHCO₃，酚酞的变色范围是8-10，所以b点首先溶液颜色发生突变，故A正确；
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以甲基橙变色溶液呈酸性，碳酸钠已完全转化为氯化钠，10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液恰好完全反应消耗盐酸20.00ml，故B正确；
C、在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，故C错误；
D、根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了，所以ce段对应溶液中CO₂与NaHCO₃共存，故D正确；
故选C．

点评：本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分是解题的关键．