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    下列叙述正确的是
    A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
    B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
    C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色
    D．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭
    A

    试题分析：钠在空气燃烧生成过氧化钠，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，过氧化钠、氧化钠分别是淡黄色固体、白色固体，故A正确；SO2通入过量BaCl2溶液中无BaSO3沉淀生成，因为亚硫酸的酸性比盐酸弱，或者BaSO3能溶于盐酸，故B错误；新制氯水中含有HCl和HClO两种酸，因此具有酸性和强氧化性或漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C错误；镁条能在二氧化碳气体中燃烧，发生置换反应，生成氧化镁和碳，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列的图示与对应的叙述相符的是(    )
           
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
    B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
    C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
    D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化在指定条件下能实现的是
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3及H2SO4溶液
    		均有白色沉淀
    		沉淀均为BaSO4
    B
    		混合装有Cl2和NH3量集气瓶中的气体
    		产生大量白烟
    		NH3显还原性和碱性
    C
    		溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl2溶液，再滴入淀粉溶液
    		溶液变蓝色
    		溶液X中一定含有I-
    D
    		向浓度居委0.01mol/LNaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3
    		出现黑色沉淀
    		Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．盐酸．硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性
    B．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    C． K．Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    D制备AlCl3．FeCl3．CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质或应用不正确的是（   ）
    A．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂
    C．向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用醋酸除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		　
    　
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		　
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		　
    　
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		　
    		　
    		　
    		　
    		　
    		⑧
    		　
    　
    		　
    		　
    		　
    		　
    		 
    		　
    		⑨　
    		　
    		　
    		⑩
    		　
    		　
    		　
    		　
    		　
    		　
    		　
    （1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。
    （2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，    
    在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为             。
    (3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
    （4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键
    _________________________。
    （5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。
    （6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。
    （7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为                                                 
    （2）下列说法正确的是             
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3                             b．结合质子的能力：CO> AlO2－>HCO3－
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4                        d．离子半径：O2－＜Al3+
    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                 
    通过                                          现象说明此矿山中不含Al2O3
    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为                                        
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是                                  ，                                ；
    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

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