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    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
    A.KCl
    B.NaHSO4
    C.NaHCO3
    D.AlCl3

    【答案】D
    【解析】解：A、KCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故A错误；B、KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故B错误；
    C、NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；
    D、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D正确；
    故选D．
    电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
    （1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为 ， 生成的CH3COO[Cu（NH3）3CO]中与Cu+形成配离子的配体为（填化学式）．
    （2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为 ， 与NO3﹣互为等电子体的分子为（填化学式，举一例）．
    （3）1mol CO（NH2）2H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为 ．
    （4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是（填字母）．
    a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构
    b．与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个
    c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个
    d．晶体的化学式为BaRuO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）。

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的质量是40g

    C. 1mol氮的质量是14g D. 1mol水的质量是18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA

    B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）能完成本实验的装置是（从甲、乙、丙中选填）
    （2）试管B中装入的液体为 ． 试管B中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 ， 发生反应的化学方程式为 ．
    （4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）．
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是
    （6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应的△H＜0
    B.反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大
    C.反应体系中加入催化剂，△H不变
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    （2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v正（H2）=v逆（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算（写出必要的计算过程）：

    （1）生成的NaClO的物质的量。_____________

    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是 ．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
    ②装置乙的作用是；
    ③步骤ⅱ的目的是；
    ④该实验可得出的结论是 ．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ．

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