Question

（2012?潍坊一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，F的原子结构示意图

．
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为

离子键、共价键

，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑

；
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+H⁺

．（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析：现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，A与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子，故A为氢元素，A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，由原子序数大小可知，C处于第二周期，D、E、F、G处于第三正确，故D为Na元素；E位于碳元素的前一主族，故E为Al元素；A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1，故C的最外层电子数为1+4+1=6，与氢元素可以含有10个电子的共价化合物分子，故C为氧元素，C与F分别同主族，故F为硫元素，G的原子序数最大，且为主族元素，故G为Cl元素，据此解答．

解答：解：现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，A与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子，故A为氢元素，A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，由原子序数大小可知，C处于第二周期，D、E、F、G处于第三正确，故D为Na元素；E位于碳元素的前一主族，故E为Al元素；A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1，故C的最外层电子数为1+4+1=6，与氢元素可以含有10个电子的共价化合物分子，故C为氧元素，C与F分别同主族，故F为硫元素，G的原子序数最大，且为主族元素，故G为Cl元素，
（1）G为Cl元素，Cl原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，
F为硫元素，硫原子有3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅦA族；；
（2）H、O、Na三种元素组成一种常见化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，该化合物所含的化学键类型为离子键、共价键，工业上利用电解饱和的食盐水获得NaOH与Cl₂，该反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑，
故答案为：离子键、共价键；2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑；
（3）NaOH与Al（OH）₃反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）含有Al³⁺离子的盐溶液中，Al³⁺离子水解Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+H⁺，生成Al（OH）₃胶体，吸附水水中的悬浮物质，用作净水剂，
故答案为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+H⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布、常用化学用语、钠与铝化合物的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，确定B元素是推断的突破口，注意整体把握元素周期表的结构．