Question

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	① 减小	② 减小	③ 增大
平衡移动方向	④ 左移	⑤ 右移	⑥ 左移

Answer 1

分析：氨水中存在电离平衡，如果向氨水中加入含有铵根离子或氢氧化根离子的物质，则抑制氨水电离，如果加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质则促进其电离，据此分析解答．

解答：解：氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；
向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；
向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，
故答案为：

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	①减小	②减小	③增大
平衡移动方向	④左移	⑤右移	⑥左移

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点评：本题考查弱电解质电离，加入相同的离子则抑制弱电解质电离，加入和溶液中离子反应的物质则促进其电离，难度不大．