Question

4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（　　）

• A． pH增大
• B． c（CH₃COOH）增大
• C． CH₃COOH电离程度增大
• D． c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，其电离平衡为吸热反应，若溶液温度从室温升高到60℃，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大，醋酸的浓度减小，醋酸的电离程度增大、溶液的pH减小；温度升高后水的离子积增大，据此进行判断．

解答 解：A．升高温度后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；
B．醋酸的电离为吸热反应，升高温度后醋酸的电离程度增大，醋酸的浓度减小，故B错误；
C．升高温度后促进了醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故C正确；
D．温度升高后水的离子积增大，则c（H⁺）×c（OH^-）＞1×10^-14，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度不大，明确温度对电离平衡的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．