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某同学要对某溶液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
(1)

实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl
取少许滤液于试管中,              
                                  
                
                
含有Cl
2.检验NH4+
取少许滤液于试管中,               
                                  
                
                
含有NH4+
3.检验Zn2+
取少许滤液于试管中,加入稀氨水
先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn2+
(2)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,他的结论是:滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体,还应进行的操作是加热蒸发(加热浓缩),         , 过滤。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离,可用             法。


实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl
取少许滤液于试管中, 加入硝酸酸化的硝酸银溶液                                 
 有白色沉淀产生               
含有Cl
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中, 加入浓氢氧化钠溶液并加热,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近       
 石蕊试纸变蓝色                
含有NH4+
(5)。冷却结晶   加热

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?江西)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是
CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率
CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
     实验
混合溶液
A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计,其中:V1=
30
30
,V6=
10
10
,V9=
17.5
17.5

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因
当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积
当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
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查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题:
(1)操作①的名称是
 

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
 
、泥三角和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有
 

(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定灼烧后的黑色固体为
 
,操作④相关的化学方程式为
 

(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4+,该同学取少许滤液于试管中,
 
(填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+
(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个原电池实验,比较铜与锌的金属活动性强弱.
限用材料:铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液;
限用仪器:直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请在下面的方框中画出实验装置图(要求标注各电极和电解质溶液名称),并写出正极方程式.
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正极方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件.
某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息:
亚硝酸及亚硝酸盐的资料:
(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强),且不稳定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成I2
(3)AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制备:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加热 
.
 
2NaNO2+O2
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 

A.亚硝酸盐是还原剂                  B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 

A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作
 
(填“氧化剂”“还原剂”),该滴定过程
 
(填“要”或“不要”)另加指示剂.
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果
 
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(4)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由.
(5)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%.
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是
 
g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
 
 mol.

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科目:高中化学 来源:0110 模拟题 题型:填空题

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为
Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________.
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是________.
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂” “还原剂”),该滴定过程________(填“要”或“不要”)另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由。_______________________________________
(5)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是__________g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量__________mol。

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科目:高中化学 来源:0118 期末题 题型:实验题

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是___________________;
(3)实验室中现有等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是___________________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计,其中:V1=__________,V6=____________,V9=_____________;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。

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