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    FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.9molB．0.45molC．0.3molD．0.1mol
    依题可知FeS中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，S从-2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O，消耗硝酸共4mol，转移电子3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol．
    故选C．
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    FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（   ）

    A．0.9 mol      B．0.45 mol       C．0.3 mol       D．0.1 mol

     

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    A．0.9mol      B．0.45mol       C．0.3mol      D．0.1mol

     

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    A．0.9mol
    B．0.45mol
    C．0.3mol
    D．0.1mol

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