Question

7．下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
C．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行判断．

解答 解：A．NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．