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    分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有

    A．3种      B．6种     C．9种     D．12种

     

    C

    【解析】碳原子数共为5个，不考虑H2N-COOH???立体异构，只能分成2和3，2个碳原子和3个碳原子的氨基酸为：H2N-CH2-COOH、H2N-CH2-CH2COOH或CH3（H2N）CHCOOH，同种分子形成的二肽有3种，不同分子有6种，故9种。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

    B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

    C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

    D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有      种。

    （2）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

       键长／nm

    键角

    沸点／℃

    H2S

    1.34

    92.3o

    一60.75

    H2Se

    1.47

    91.0o

    一41.50

    ①H2Se的晶体类型为       ，含有的共价键类型为       。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为          。

    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    编号

    I5／kJ·mol-1

    I6／kJ·mol-1

    I7／kJ·mol-1

    I8／kJ·mol-1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是       （填元素符号），B的价电子排布式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题。

    (1)写出F元素的电子排布式：_______________________________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。

    (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA

    B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA

    C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

    编号

    仪器

    药品

    实验目的

    A

    托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

    NaCl固体、蒸馏水

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    B

    分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

    盐酸、大理石、碳酸钠溶液

    证明非金属性：Cl＞C＞Si

    C

    酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：简答题

    【化学与技术】

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。

    （1）ClO2中所有原子             （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用       。

        A饱和食盐水    B碱石灰    C浓硫酸    D蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是        。

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为           ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是              ，此法相比欧洲方法的优点是           。

    （5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为           ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

    B．氧化剂是ClO－  , 还原产物是HCO3-

    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学校学习小组进行以下探究实验：

    [一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的热的浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                    ；

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用        

    （选填序号）

    a.KSCN溶液和氯水　　.b铁.粉和KSCN溶液　　　c.浓氨水　　d.酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为              ；

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）

    （3）装置B中试剂的作用是                 ；

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是              ；（用化学方程式表示）

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）

    a.A之前　　　　b.A-B间　　　　c.B-C间　　　　d.C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验的现象应是               ；

    （7）若要测定限定体积气体Y中H2含量（标准状况下约有28ml　H2），除用测量H2体积方法外，否选用质量称量方法？做出判断并说明理由                。

     

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