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    13．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价，有关反应原理为：①C3N3（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCNO；②8HCNO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中的两种物质互为同素异形体
    B．反应②中HCNO是氧化剂
    C．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
    D．反应②中NO2是还原剂

    分析 A．同种元素的不同单质是同素异形体，根据物质的组成元素种类判断；
    B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
    C．反应中只有N元素的化合价变化；
    D．失电子化合价升高的反应物是还原剂．

    解答 解：A．C3N3（OH）3和HCNO是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故A错误；
    B．反应②中HCNO失电子是还原剂，故B错误；
    C．反应中只有N元素的化合价变化，则生成的N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
    D．反应②中NO2得电子是氧化剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查基本概念的判断、转移电子数的确定等知识点，难度不大，注意同素异形体和同分异构体的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中能通过化合反应制取的是（　　）
    ①Fe3O4　②Fe（OH）3　③FeCl2　④FeCl3．
    A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B．达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大
    C．使用催化剂，平衡常数不变
    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
    （1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
    A．配制过程中必须用到的仪器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填写代号）．
    B．容量瓶使用前应查漏，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：分液漏斗、滴定管；
    （2）配制该溶液需要氢氧化钠的质量为5.0 克．
    （3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有：①④⑤  （填写代号）．
    ①称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上
    ②容量瓶没有干燥
    ③定容时，俯视液面使之与刻度相切
    ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
    ⑤没有用水冲洗烧杯2～3次
    ⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
    A．装有尾气净化装置如图1的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
    C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：用SO2除去CO的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO60g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
    电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接爆发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是0.8NA．
    （4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：
    （1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂化、裂解反应来实现．
    （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
    （3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式（不要求标出反应条件）：CH2═CH-COOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2═CH-COOCH3+H2O
    nCH2═CH-COOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$；
    （4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是ACEF（填字母）．
    A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
    B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
    C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
    D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
    E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    F．化合物Ⅴ可以发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲基丙烯酸羟乙脂（用M表示）是有机合成中的一种重要原料．其结构简式为，下列说法错误的是（　　）
    A．M能发生加成反应
    B．M能发生取代反应
    C．一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应
    D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+

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