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    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )

    A.O～t2时，v正>v逆

    B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

    C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

    D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

    【答案】C

    【解析】

    A.0～t1，反应正向进行，说明v正>v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，t2时，反应逆向进行，v逆>v正，A错误；

    B. 0～t1，反应正向进行，说明v正>v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，t2时，反应逆向进行，v逆>v正，因此达到平衡时A的体积分数Ⅰ<Ⅱ，B错误；

    C.向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，C正确；

    D.该反应是在恒温下进行，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KI=KⅡ，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

    D. X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图所示，以下关于维生素B1的说法正确的是

    A. 只含σ键和π键

    B. 既有共价键又有离子键

    C. 该物质的熔点可能高于CsCl

    D. 维生素B1晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

    (1)生成物X的化学式为___________。

    (2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

    (3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

    （查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

    （提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。

    （进行实验）

    操作

    现象

    结论

    ①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。

    溶液由无色变蓝色，固体减少。

    1.44g红色固体一定有：____________________

    ②过滤、洗涤、干燥。

    得红色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_________，其作用是___________________。

    （2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是__________________________________。

    （4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。

    A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃

    D．50℃～100℃ E. 0℃～360℃

    （5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。

    已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= 54 kJmol1

    ②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1

    ③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1

    ④相关化学键的键能数据如表所示：

    化学键

    CH

    CC

    C=C

    CCl

    HCl

    键能/(kJmol1)

    412

    348

    x

    341

    432

    请回答：

    （1）x=___；

    （2）(g)+H2(g)(g) △H4

    ①△H4=___。

    ②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

    I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

    ①乙苯的平衡转化率为___；

    ②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；

    ③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

    a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；

    b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的铁和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）

    A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸

    C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式：2MN

    B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

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